Kraft-Rörelse [15174] Ursprunglig fråga: Svar: Nej, så enkelt är det inte. Det är inte alls lätt att direkt mäta luftens densitet. Att luften väger något är lättare att visa, se fråga 14454 och länkarna nedan. Låt oss i stället försöka räkna ut densiteten från andra storheter som är lättare att mäta. Det är ofta så i fysik att något kan vara svårt att mäta direkt medan det kan vara lätt att beräkna med kända fysikaliska lagar och andra storheter. Vi använder den allmänna gaslagen: pV = nRT p = trycket, V = volymen, n = antal moler, R = allmänna gaskonstanten, Om m är massan gas och M gasens molekylvikt kan vi skriva gaslagen pV = (m/M)RT Eftersom densiteten r = m/V får vi r = pM/(RT) Normaltrycket är 1.013*105 Pa (N/m2), luftens molekylvikt (en blandning av 80% N2 och 20% O2) är 28.8. Normal temperatur är 20oC = 293 K. r = 1.013*105*28.8/(8315*293) = 1.20 kg/m3. Om klassrummet är 10*10*3 = 300 m3, väger luften 300*1.20 = 360 kg, alltså lika mycket som fyra manliga normallärare! Se även fråga 14454 Nyckelord: lufttryck [23]; gaslagen, allmänna [24]; 1 http://teachersnetwork.org/ntol/lessons/weighair/ Frågelådan innehåller 7624 frågor med svar. ** Frågelådan är stängd för nya frågor tills vidare **
|
Denna sida från NRCF är licensierad under Creative Commons:
Erkännande-Ickekommersiell-Inga bearbetningar.