Energi [16110] Ursprunglig fråga: Svar: C8H18 + 12.5O2 -> 9H20 + 8CO2 Atomvikterna är: H - 1; C - 12; O - 16. Molekylvikterna i reaktionen ovan blir då 114 + 400 -> 162 + 352 = 514 Detta betyder att 114g bensin reagerar med 400g syre och ger 162g vatten och 352g koldioxid. Förhållandet (producerad koldioxid)/(förbrukad bensin) är alltså 352/114=3.1. Det produceras alltså ungefär 3 gånger så mycket koldioxid som man förbränner bensin. Det beror helt enkelt på att det mesta av slutprodukten CO2 kommer från atmosfärens syre. Här finns energiinnehållet och koldioxidutsläpp för några vanliga bränslen: Energy_content_of_biofuel . Nyckelord: energikällor [26]; fossila bränslen [13]; Frågelådan innehåller 7624 frågor med svar. ** Frågelådan är stängd för nya frågor tills vidare **
|
Denna sida från NRCF är licensierad under Creative Commons:
Erkännande-Ickekommersiell-Inga bearbetningar.