Jag vill räkna ut hur mycket Q (VÄRMEMÄNGD) vattnet upptagit, och vikten angivit? Med hjälp av de har jag fått ihop olika värdena.

Vattens massa: 0,3 liter
Q : 4,16J(kg*K)
start temp : 23 grader Celsius= 296K

Stålens massa: 0,1kg
Q : 0,46j (Kg*k)
slut temp : 25 grader Celsius= 298K

Tack så hemskt mycket!
/Natahalie N, GKC, Gnosjö

Svar:
Natahalie!

Din beskrivning av försöket lämnar lite övrigt att önska! Jag antar du stoppar en uppvärmd stålbit i en bägare med vatten. Vattnets temperatur mäts före och efter. Du skall räkna ut hur mycket värme som upptas av vattnet (lika mycket som avges av stålbiten). Beräkna även stålbitens temperatur innan den las ner i vattenbägaren.

Med de värden du ger blir av vattnet upptagen värme

0.3*4.16*(25-23) = 2.5 J

Om stålets begynnelsetemperatur är T får vi

2.5 = 0.1*0.46*(T-25) vilket ger

T = 25 + 2.5/(0.1*0.46) = 25 + 54 = 79^oC

Det är fel i dina uppgifter: specifika värmekapaciteten är given i kJ/(kg*K) men eftersom detta gäller både stål och vatten har det ingen betydelse för sluttemperaturen T. Av vattnet upptagen och av stålet avgiven värme skall emellertid vara 2.5 kJ eller 2500 J!

Sluttemperaturen är samma i vattnet som i stålet, 25 grader.
/Peter E

Nyckelord: specifik värmekapacitet [25];