Vill du ha ett snabbt svar - sök i databasen:
Fråga:
For Arsenic:
Provide a list of allowed terms in the LS-koupling schemes.Specify the allowed states by specifying the J.
Order the states in order of energy(lowest to highest)making use of Hund's ruls.
/Sara s, Lund universitet, Malmö 2014-10-01
For Arsenic:
Provide a list of allowed terms in the LS-koupling schemes.Specify the allowed states by specifying the J.
Order the states in order of energy(lowest to highest)making use of Hund's ruls.
/Sara s, Lund universitet, Malmö 2014-10-01
Svar:
Detta ser ut som en övningsuppgift som du skall lära dig något av. Jag antyder därför bara hur du skall gå till väga.
Vi börjar med att ta reda på elektronkonfigurationen för arsenik, se Webelements för arsenik (länk 1). As har alltså 33 elektroner i följande konfiguration:
[Ar].3d10.4s2.4p3
De aktiva elektronerna är de tre i 4p-skalet, dvs 3 stycken l=1 (banimpulsmoment) elektroner. Dessa kopplas sedan separat till ett S (totala spinnet) och ett L (totala banimpulsmomentet). Slutligen kopplas det totala banimpulsmomentet L och det totala spinnet S till ett slutligt J (totala rörelsemängdsmomentet).
Hunds tre regler beskrivs mycket bra iHund's_rules och länk 2.
1 Termen med högst multiplicitet ligger lägst.
2 För en given multiplicitet är termen med det största L-värdet det lägsta.
3 För atomer med halvfyllda skal eller mindre är nivån med det lägsta värdet på J den lägsta.
Man måste även se till att pauliprincipen uppfylls.
1 Tre elektroner har maximalt S=3/2 och alltså multipliciteten 4.
2 Med alla tre elektroner i samma spinntillstånd (ms=+1/2) måste de ha olika ml dvs -1, 0 och 1 (se nedanstående figur). Detta mosvarar L=0, dvs ett S-tillstånd (att totala spinnet och L=0 båda betecknas med S är lite konfunderande).
3 Med S=3/2 och L=0 är J=3/2 det enda möjliga. Den lägsta nivån (grundtillståndet) är alltså 4S3/2, vilket stämmer bra med Term symbol på sidan länk 1.
Detta ser ut som en övningsuppgift som du skall lära dig något av. Jag antyder därför bara hur du skall gå till väga.
Vi börjar med att ta reda på elektronkonfigurationen för arsenik, se Webelements för arsenik (länk 1). As har alltså 33 elektroner i följande konfiguration:
[Ar].3d10.4s2.4p3
De aktiva elektronerna är de tre i 4p-skalet, dvs 3 stycken l=1 (banimpulsmoment) elektroner. Dessa kopplas sedan separat till ett S (totala spinnet) och ett L (totala banimpulsmomentet). Slutligen kopplas det totala banimpulsmomentet L och det totala spinnet S till ett slutligt J (totala rörelsemängdsmomentet).
Hunds tre regler beskrivs mycket bra i
1 Termen med högst multiplicitet ligger lägst.
2 För en given multiplicitet är termen med det största L-värdet det lägsta.
3 För atomer med halvfyllda skal eller mindre är nivån med det lägsta värdet på J den lägsta.
Man måste även se till att pauliprincipen uppfylls.
1 Tre elektroner har maximalt S=3/2 och alltså multipliciteten 4.
2 Med alla tre elektroner i samma spinntillstånd (ms=+1/2) måste de ha olika ml dvs -1, 0 och 1 (se nedanstående figur). Detta mosvarar L=0, dvs ett S-tillstånd (att totala spinnet och L=0 båda betecknas med S är lite konfunderande).
3 Med S=3/2 och L=0 är J=3/2 det enda möjliga. Den lägsta nivån (grundtillståndet) är alltså 4S3/2, vilket stämmer bra med Term symbol på sidan länk 1.
** Frågelådan är stängd för nya frågor tills vidare **
Länkar till externa sidor kan inte garanteras bibehålla informationen som fanns vid tillfället när frågan besvarades.
Länkar till externa sidor kan inte garanteras bibehålla informationen som fanns vid tillfället när frågan besvarades.
Denna sida från NRCF är licensierad under Creative Commons: Erkännande-Ickekommersiell-Inga bearbetningar