Materiens innersta-Atomer-Kärnor [20126] Ursprunglig fråga: Svar: Tendensen att fulla elektronskal är speciellt stabila finns även hos molekyler. Metan, CH4, är ett enkelt exempel. C har 4 elektroner i sitt valensskal och H har 1. Genom att låta C-atomen "låna" en elektron från vardera H-atomen, får C-atomen en ädelgasstruktur (8 valenselektroner, dvs Ne). Samtidigt kan alla fyra H-atomerna känna sig nöjda med sin ädelgasstruktur (2 valenselektroner, dvs He). Metan har alltså hög bindningsenergi, vilket betyder att det är en stabil molekyl med ganska låg kokpunkt. Frågelådan innehåller 7624 frågor med svar. ** Frågelådan är stängd för nya frågor tills vidare **
|
Denna sida från NRCF är licensierad under Creative Commons:
Erkännande-Ickekommersiell-Inga bearbetningar.