Ursprunglig fråga:
Vad finns det för skillnader mellan en ädelgas och ett ämne som har fått ädelgasstruktur
/marijana a, örnaskolan, Hyltebruk

Svar:
En ädelgas har fulla yttre elektronskal (valensskal). Valenselektroner (se fråga 16629 ) är de yttersta elektronerna i en atom och är normalt sett de enda som är delaktiga i kemiska bindningar. Atomer med fulla valensskal är extremt stabila och bildar därför sällan kemiska föreningar, har låg kokpunkt och de har även svårt att ta till sig eller förlora elektroner.

Tendensen att fulla elektronskal är speciellt stabila finns även hos molekyler. Metan, CH₄, är ett enkelt exempel. C har 4 elektroner i sitt valensskal och H har 1. Genom att låta C-atomen "låna" en elektron från vardera H-atomen, får C-atomen en ädelgasstruktur (8 valenselektroner, dvs Ne). Samtidigt kan alla fyra H-atomerna känna sig nöjda med sin ädelgasstruktur (2 valenselektroner, dvs He). Metan har alltså hög bindningsenergi, vilket betyder att det är en stabil molekyl med ganska låg kokpunkt.
/Peter E