Energi [17516] Ursprunglig fråga: Svar: Förutsättningen för att man skall kunna använda ett ämne som energikälla är att vi på något sätt kan kan omvandla ämnet till ett annat ämne under utveckling av energi. Ämnet måste alltså ha en energipotential (möjlighet att genom någon kemisk reaktion utveckla energi). Processen kan vara i ett batteri/bränslecell (göra ström direkt) eller förbränning (skapa värme som kan användas). Nu är tyvärr koldioxid så långt ner man kan komma på energitrappan - det finns inget ämne som har mindre energi. Om vi förbränner kol är reaktionen C + O2 -> CO2 Atomvikterna är: C - 12; O - 16. Molekylvikterna i reaktionen ovan blir då 12 + 32 -> 44. Så 12kg kol plus 32kg syre (normalt från luften) ger alltså 44kg CO2. Enligt Energy_content_of_biofuel är energiutvecklingen vid kolförbränning c:a 30MJ/kg, vilket är ett typiskt värde för fossila bränslen. Om vi räknar på ovanstående reaktion får vi att en mol kol ger 12*30 MJ/1000 = 0.360 MJ En mol är 6.022*1023 atomer, så energiutvecklingen per reaktion blir 0.360*106/(6.022*1023) J = 5.98*10-19 J 1 eV är 1.60*10-19 J, så energiutvecklingen per reaktion i eV blir 5.98*10-19/(1.60*10-19) eV = 3.7 eV Några eV är typiska energier när det gäller kemiska reaktioner eftersom bindningsenergin för valenselektroner är några eV. Vätgas har mycket högre energipotential (c:a 130MJ/kg), men vätgas måste tillverkas så man vinner ingen energi. Och, som sagt, koldioxid har ingen energipotential alls. Se vidare Energy_density som bland annat ger en plot av energy density (energipotential/kg) för olika ämnen, figuren nedan (länk 1 för figuren i större skala).
Nyckelord: energikällor [26]; fossila bränslen [13]; Frågelådan innehåller 7624 frågor med svar. ** Frågelådan är stängd för nya frågor tills vidare **
|
Denna sida från NRCF är licensierad under Creative Commons:
Erkännande-Ickekommersiell-Inga bearbetningar.